（2分）将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数 49%（填＞、＜、＝）。
（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=
+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________
（2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____ _____
（3）SO2是 产物。
根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol RO3- 离子，则R元素的最终价态为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2 后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（ ）。
A．O2 B．N2 C． Cl2 D．CH4
下列关于物质分类的正确组合是 （ ）
|
|
碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
|
A |
Na2CO3 |
H2SO4 |
NaHCO3 |
SiO2 |
CO2 |
|
B |
NaOH |
HCl |
NaCl |
Na2O |
CO |
|
C |
NaOH |
CH3COOH |
CaF2 |
SO3 |
SO2 |
|
D |
KOH |
HNO3 |
CaCO3 |
CaO |
SO3 |
