Question

（9分）用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；

（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液  　 ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠          ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

Answer

(9分)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管； (2) 28.6 g     (3)  ⑤①④⑥③⑦②  

(4) ①④（2分，少一个得1分，多选不得分） ⑤（1分）

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（1）根据配制的原理可知，还缺少的仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管（定容需要）。

（2）因为没有480ml的容量瓶，所以只能配制500ml的，因此溶质的物质的量是0.2 mol/L×0.5L＝0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O的晶体的质量0.1mol×286g/mol＝28.6g。

（3）根据实验原理可知，正确的步骤是 ⑤①④⑥③⑦②。

（4）碳酸钠晶体失去了部分结晶水，则溶质偏大，结果偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体，则溶质偏少，结果偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则溶质偏少，结果偏低； 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则溶质偏大，结果偏高；容量瓶未经干燥就使用，是不影响的。