下列叙述不正确的是
A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
B．共价化合物分子中一定含有共价键
C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应
D．需加热的反应不一定是吸热反应
甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断
用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于
A．烃 B．无机物
C．有机化合物 D．烷烃
下列物质中，一定具有固定熔点的是
A．C2H6O B．蔗糖
C．橡胶 D．只含一种元素的物质
（9分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)
(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。
