对于SO2和CO2的说法中正确的是 （ ）
A、都是直线形结构 B、中心原子都采用sp杂化类型
C、SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D、S原子和C原子上都没有孤对电子
列各组微粒，不能互称为等电子体的是
A、NO2、NO2＋、NO2－ B、CO2、N2O、N3－
C、CO32－、NO3－、SO3 D、N2、CO、CN－
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是
A、31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA
B、常温常压下，22.4L O2和O3的混合气体所含分子数为NA
C、1L 1.0 mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA
D、20g 重水（D2O）中含有的中子数为8 NA
下列变化或数据与氢键无关的是
A、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
B、常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700
C、对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高
D、甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335g·L-1,在293K，101kPa时为2.5g·L-1
下列表示离子、分子或自由基的电子式中，错误的是
A、 
B、
C、 
D、 
下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）
|
Na2O |
NaCl |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
|
920 |
801 |
1291 |
190 |
-107 |
2073 |
-57 |
1723 |
据此做出的下列判断中，正确的是 ( )
A、铝的化合物晶体类型完全相同
B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
