Question

（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答

（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；

（2）B位于元素周期表的第     族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　　　；

（3）C的基态原子核外有　　　种不同运动状态的电子；

（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　　；

（5）F的固态氧化物的用途有________　　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是                            　　         。

Answer

（11分，除最后一空2分，其余每空1分）

⑴N：、O：2s22p4、Na：

⑵ IVA、H－C≡C－H；

⑶7；⑷、2:1；

⑸耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC

【解析】根据元素的性质及结构可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。

（1）根据构造原理可知，氮原子的价层电子轨道表示式为。氧原子的价电子的电子排布式为2s22p4。钠原子的结构示意图为。

（2）碳元素位于第 IVA，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子是乙炔，结构式为H－C≡C－H。

（3）氮原子核外有7个电子，就有7种不同运动状态的电子。

（4）钠燃烧生成过氧化钠，电子式为，其中的阳离子与阴离子的个数比2︰1。

（5）氧化铝的熔点高，钠作耐火材料（砖），人造刚玉，也能冶炼铝等。根据原子守恒可知，方程式为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。