Question

（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                     。

造成这种变化的主要因素是                     ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                     。造成这种变化的主要因素是                     。

（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是                。

A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                  （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

Answer

（1）反应速率逐渐增大（1分）；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高（1分）；

反应速率逐渐减小（1分）；随着反应进行，c(H+)逐渐减小（1分）。

（2）A 、B (2分)   （3）0.1 mol/（L•min）（2分，单位错、漏得0分）

【解析】（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3内生成的氢气分别是（ml）50、70、112，所以反应速率逐渐增大，这是由于锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大。在3～4、4～5内生成的氢气分别是（ml）58、20，所以反应速率逐渐减小，这是由于随着反应进行，c(H+)逐渐减小，反应速率逐渐减小。

（2）稀释能降低氢离子浓度，但不减少氢离子的物质的量，所以A正确。氯化钠溶液也是相当于稀释，B正确。碳酸钠能消耗氢离子，导致生成的氢气减少，C不正确，锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D不正确。答案选AB。

（3）根据（1）可知，在2～3内生成的氢气最多，氢气的物质的量是0.005mol，消耗盐酸是0.01mol，所以盐酸的反应速率是。