Question

(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu^2＋>I₂>Cu^＋，还原性Cu>I^－>Cu^＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。

（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu^2＋和I^－反应的产物是________、________。

（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________

（3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S________(填“>”、“<”、“＝”)I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。

（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。

a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

d．反应中转移电子 2 mol

Answer

（10分）  (1)CuI I2 (2)2Cu＋I2===2CuI↓     (3)> 高 (4)ac

【解析】（1）氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，所以在溶液中Cu2＋和I－发生氧化还原反应，生成单质碘和碘化亚铜。

（2）碘化氢久置被氧化生成单质碘，碘能氧化铜，生成CuI，方程式为2Cu＋I2===2CuI↓。

（3）硫化氢的还原性大于碘化氢的单质碘能氧化硫化氢，方程式为I2＋H2S=S↓＋2HI，所以用此方法得到的HI溶液浓度高。

（4）根据方程式中有关元素的化合价变化可知，CuI中铜的化合价从＋1价部分降低到0价，所以是氧化剂，铜是还原产物。Hg到化合价从0价升高到＋2价，作还原剂，转移2个电子，Cu2HgI4是氧化产物，所以选项ac是错误的。