对于可逆反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A. K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2) B. K= c(CO)·c(H2)/c(C)·c(H2O)
C. K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2) D. K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O)
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g) 达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）==ZnO(s) ΔH = －348.3kJ/mol
（2）2Ag(s) +1/2 O2（g）== Ag2O(s) ΔH = －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mo
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
下列叙述正确的是
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
