氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2
+ 3C
2AlN + 3CO↑
下列叙述不正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3
D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，下列有关说法正确的是
A．Y的化学活泼性一定比W强
B．Y元素的原子半径可能比X元素的原子半径小
C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：D>C>B
B．单质的还原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① B．②④⑥ C．①③④ D．只有⑥
X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （ ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气
C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强
D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高
