Question

(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①A、D的化学式分别为：A              D         

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成           而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：                                          

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A的电子式为           ，C的化学式为          

②写出C→D反应的化学方程式：                                          

Answer

① A   S   D   H2SO4   ②  酸雨 （方程式每空2分，其余每空1分共9分）

③2SO2+O2 2SO3

（2）①      NO2       ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，所以A是S，B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸。SO2溶于水即形成酸雨，在一定条件下，SO2能被氧化生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2 2SO3 。

（2）红棕色气体应该是NO2，所以B是NO，A是氮气，D是硝酸。氮气是由3对电子对形成的非极性键，电子式为。NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为

3NO2+H2O=2HNO3+NO。