Question

(14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）可用于半导体材料的元素是       (填元素符号），它在元素周期表中的位置为        ；

（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是         （写化学式，下同），属于共价化合物的是         ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是                  。

（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        ，属于两性氢氧化物的是          （用化学式表示）；

（4）只含有A、C两种元素的化合物称做        ，这些化合物中相对分子质量最小的是         ，该化合物分子的空间构型是         ；

（5）画出元素H的原子结构示意图        ，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为                。

（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为             。

Answer

（方程式2分，其余每空1分，共14分）

(1) Si   第3周期ⅣA族  (2) Na2O 、 Na2O2 ； H2O、H2O2 ；H2O2 、Na2O2

(3) NaOH     Al(OH)3       (4) 烃    甲烷    正四面体   

(5)     Al3++3OH-= Al(OH)3 ↓   （6）NH4Cl

【解析】（1）可用于半导体材料的元素是Si，位于第三周期第ⅣA。

（2）A、G两种元素分别H和Na，E是O，其中属于离子化合物的是氧化钠、过氧化钠。属于共价化合物的是水和双氧水。过氧化钠和双氧水中都含有非极性键。

（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物。

（4）A、C两种元素是碳和氢，形成的化合物是烃类，这些化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷是正四面体结构。

（5）H是铝，质子数为13，原子结构示意图为。J是氯元素，氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3 ↓ 。

（6）元素A、D、J分别是H、N、Cl，组成的既含有离子键又含有共价键的化合物是氯化铵，其化学式为NH4Cl 。