下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液
反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
下列说法中正确的是
A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液
B．凡需加热的反应一定是吸热反应
C．水解反应是放热反应
D．绝对不溶解的物质是不存在的
下列离子方程式不正确的是
A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
B． NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2O
C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
