在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
|
选项 |
实 验 事 实 |
理 论 解 释 |
|
A． |
SO2溶于水形成的溶液能导电 |
SO2是电解质 |
|
B． |
白磷为正四面体分子 |
白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
|
C． |
1体积水可以溶解700体积氨气 |
氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
|
D． |
HF的沸点高于HCl |
H—F的键长比H—Cl的键长短 |
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3 B．CCl4 C．H2O 2 D．CH2O
等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A. CO和N2 B. O3和SO2
C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4
能用化学键键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl极易溶于水
C．H2O在常温下为液态 D．氮气的化学性质很稳定
