（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；
（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则( )
A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同 B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同
C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同 D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同
2007年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是
A．“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）A原子的原子结构示意图是 。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为
。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是 。
（7分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号）。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此判断CrO2Cl2是________（填“离子”或“共价”）化合物。CrO2Cl2不存在立体异构，则其立体构型为 。
（6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。
（2）CH4中共有电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角______120°（填“>”“<”或“＝”）。
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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T |
M层上有2对成对电子 |
|
X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
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Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH
，YH离子的结构式为
。
（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
， 。
