Question

（7分）如图所示装置

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                                   。两极反应式为：正极                          ； 负极                          。

该装置将      能转化为      能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                      ，

总反应方程为                                                       。

Answer

（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

正极：2H++2e—=H2↑   负极：Mg－2e—=Mg2+    化学能、电能

（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

（1）根据装置可知，该装置是原电池，化学能转化为电能。镁比铝活泼，所以镁是负极，失去电子。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子。所以电极反应式分别是Mg－2e—=Mg2+、2H++2e—=H2↑。

（2）由于铝能和氢氧化钠溶液反应，而镁不能，所以作负极的是铝，正极是镁，负极反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。