Question

1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:

(1) 写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：

_________________________________；_________________________________

(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。

(3) 容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。

(4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：

① ___________________________________________________________；

② ___________________________________________________________

Answer

(1)    CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br

(2) b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。    

(3) 除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。  

(4)原因: ① 乙烯发生(或通过液溴)速度过快  ② 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)

(两点各2分，共4分。答其它原因不给分也不扣分)

【解析】（1）要制备1,2—二溴乙烷，则应该通过乙烯和溴水的加成反应，而乙烯的制备可以利用乙醇的消去反应。

（2）发生堵塞时瓶b中的压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）由于生成的乙烯含有CO2和SO2等酸性气体，所以再和溴水反应之前需要除去。

（4）所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，所以一方面生成的乙烯没有全部与液溴反应，即可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快；另一方面也可能是浓硫酸和乙醇作用时混合液没有迅速达到170℃，即有副反应发生。