如图是温度和压强对3X(？)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示...

如图是温度和压强对3X(？)+Y(g)2Z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

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A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．上述反应的△H＞0

C．平衡体系中加入X，Y的转化率降低

D．增大压强，平衡向右移动，X为气态

D 【解析】根据图像可知，随着温度的升高Y的体积分数逐渐增大，随着升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，但正逆反应速率都是增大的，A、B不正确。在温度相同时，压强越大Y的体积分数越小，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，因此正反应是体积减小的，所以X是气态，D正确。增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，X的转化率降低，C不正确，答案选D。

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考点分析：

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已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁ 4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂

则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH₂　　　　　　　 B．ΔH₁> ΔH₂

C．ΔH₁< ΔH₂ D．无法确定

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．氢氧化钠与稀盐酸反应　B．乙醇的燃烧反应

C.　Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D．灼热的碳与CO₂反应

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关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)

A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大

B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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下列说法不正确的是(　　)

A．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C．酸雨的形成主要由于森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

D．工业上常用电解法冶炼Na、Mg、Al等活泼金属

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试题属性

题型：选择题
难度：简单