Question

（10分）．在200℃时，将a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小为零；

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br₂)______，

而c(HBr)__________，从而化学反应速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v_正与v_逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________

Answer

a mol/L  0  减少  增大  减小  增大  相等  不变  不变  反应物浓度没有变化

【解析】（1）在反应开始时，氢气的浓度是a mol/L ，而溴化氢的浓度是0，所以所以v正最大，而v逆最小为零。

（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。

（2）当正逆反应速率相等时，可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。

（4）由于压强是不变的，所以再加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g)时，浓度是不变的，反应速率是不变的，平衡是等效的。