Question

（8分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

（1）          +           →          +          +           +       

（2）反应物中发生氧化反应的物质是               ,被还原的元素是                。

（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为           mol

Answer

(1) 30HNO3 + 24FeSO4  = 8Fe(NO3)3 +  8Fe2(SO4)3  + 15H2O + 3N2O↑

(2) FeSO4   N    (3) 0.8    (每空2分)

【解析】（1）硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在该反应中，氧化剂是硝酸，还原产物是N2O；还原剂是硫酸亚铁，氧化产物是硝酸铁、硫酸铁，所以方程式为30HNO3 + 24FeSO4  = 8Fe(NO3)3 +  8Fe2(SO4)3  + 15H2O + 3N2O↑。

（2）发生氧化反应的物质是硫酸亚铁，被还原的元素是氮元素。

（3）氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，所以根据方程式可知，做为氧化剂的硝酸是参加反应的硝酸的1/5，因此1mol氧化剂发生还原时转移电子是1/5mol×4＝0.8mol。