Question

(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、C1^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：  B______   C______  D         E        

(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    ；

(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________

(4) 在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

               mol

Answer

(1)   B: Ba(OH)2  C:HCl   D:AgNO3   E: Al2(SO4 )3 (每空2分)

(2)  Al3+ + 3NH3·H2O  = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+(3分)   

（3）用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测夜在酒精灯上灼烧,若焰色反应显黄色证明是钠离子.

(4) 0.01mol(2分)

【解析】A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，因此沉淀是氢氧化铝，气体是CO2。A溶液显碱性，所以A是碳酸钠，E中含有Al3＋。A溶液与C溶液反应只有气体产生，说明C中含有氢离子。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，说明D中含有Ag＋，因此D是硝酸银。C只能与D反应产生沉淀，说明C是盐酸。因此B是硝酸钡，E是硫酸铝。

（1）略

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，所以方程式为Al3+ + 3NH3·H2O  = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+。

（3）钠离子的检验一般用焰色反应，即用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测夜在酒精灯上灼烧,若焰色反应显黄色证明是钠离子。

（4）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol。