下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）
A、H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B、0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C、某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L
D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
下列化学过程及其表述正确的是（ ）
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O
B、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
C、由水电离的CH+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A B
C D
药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具
有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）
A、所有原子可能共平面
B、能发生加聚反应生成高分子化合物
C、酚酞的水解产物中含有醇羟基
D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应
下述实验能达到预期目的的是 （ ）
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
除去CO2中的HCl |
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B |
将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 |
分离出NaCl晶体 |
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C |
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 |
鉴别真假碘盐 |
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D |
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 |
检验Fe(NO3)2试样是否变质 |
