某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）
A、该溶液中可能含有Na+
B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C、该溶液中一定不含NO3-
D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A、能耗大是该方法的一大缺点
B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤
D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）
A、H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B、0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C、某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L
D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
下列化学过程及其表述正确的是（ ）
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O
B、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
C、由水电离的CH+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A B
C D
