Question

（本题共8分）

现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是      ，氧化产物是      （填化学式）

（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是      。

（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为         ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为                。

（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

                                                     。

Answer

（1）-1价的I，I2。    （2）Cl-、Br-；    （3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）

【解析】（1）还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以首先氧化I－，其氧化产物是单质碘。

（2）0.15mol氯气得到0.3mol电子，而I－只能失去0.2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，还能氧化0.1molFe2＋，因此所得溶液中含有的阴离子主要是Cl-、Br-。

（3）0.2molI－、0.2molFe2＋、0.1molBr－共失去0.5mol电子，所以被还原的氯气是0.25mol。阳离子是铁离子，物质的量是0.2mol，则其浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。

（4）氯气具有氧化性，能氧化单质碘，方程式为

I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+。