25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
下列说法中，不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
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实验 |
现象 |
离子方程式 |
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A |
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在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 |
4H+ +4I- +O2 = 2I2+ 2H2O |
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B |
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溶液由浅绿色变为红色 |
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋ 3SCN- = Fe(SCN)3 |
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C |
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溶液由黄绿色变为无色 |
Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O |
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D |
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有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 |
Ba2＋＋OH－+ H++ SO42-＝BaSO4↓+ H2O |
以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L−1NaOH溶液中
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
B．1L密度为1.84g·cm
质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―
