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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用...

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（     ）

A．2.8mol·L6ec8aac122bd4f6e            B．3.2mol·L6ec8aac122bd4f6e       

C．3.6mol·L6ec8aac122bd4f6e            D．无法判断

 

B 【解析】设每一份中Cu、Cu2O和 CuO的物质的量分别是abc。固体质量减少6.40g，则混合物中氧原子的质量就是6.4g，所以氧原子的物质的量就是，则b＋c＝0.4mol。铜和氧化亚铜都是失去2个的，而NO是0.2mol，所以根据电子得失守恒可知，铜和氧化亚铜的物质的量之和是0.3mol，即a＋b＝0.3mol，所以a＋2b＋c＝0.7mol，即铜原子的物质的量是0.7mol，则生成硝酸铜就是0.7mol，所以参加反应的硝酸是0.7mol×2＋0.2mol＝1.6mol，因此浓度是1.6mol÷0.5L＝3.2mol/L。答案选B。
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将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是

A．2∶2∶1                   B．3∶3∶1       

C．3∶4∶1                   D．4∶6∶1

 

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根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（  ）

6ec8aac122bd4f6e

A.该装置中a极为负极

B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋

D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

 

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常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)

B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤6ec8aac122bd4f6e、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L

D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

 

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T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

 

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强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是

A. 四种物质中一定有共价化合物   B. 四种物质中一定有Ba(OH)2

C. 丙溶液中含有NH4+                          D. 丁溶液中含有HCO3-

 

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