Question

（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）写出D元素的基态原子电子排布式            。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序           （ 用离子符号表示）。

（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式             。

检验该气体的常用方法是                                                      。

（3）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是      ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是       。

（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是                    。

（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：                     。

Answer

（1）1s22s22p63s1    ，   Al3+  Na+  O2-    2分

（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分

（3）  2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑  2分 、  产生蓝色沉淀并有气泡放出  2分

（4）    NO3->NH4+>H+ >OH-      2分  （5）O2+ 2H2O +4e- = 4 OH-     2分

【解析】根据元素的结构及性质可知，A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al。

（1）根据构造原理可知，Na元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径由小到大的顺序是Al3+  Na+  O2-。

（2）该气体是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。氨气是一种碱性气体，据此可以检验。即用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。

（3）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，

（4）该离子化合物是硝酸铵，NH4＋水解显酸性，所以离子浓度大小顺序是NO3->NH4+>H+ >OH-。

（5）氧气是得到电子的，所以空气再正极通入，电极反应式为O2+ 2H2O +4e- = 4 OH-。