Question

（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙            、丁              。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                 。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                       。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加                试剂，再加          试剂，观察到                  现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为         mol/L。

Answer

⑴Na2CO3（2分）、BaCl2（2分）

⑵NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2分）

⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

⑷足量的盐酸（1分），BaCl2（1分），白色沉淀（1分）⑸3.6×10-20 mol/L（4分）

【解析】甲、乙反应生成白色沉淀和气体，且乙溶液呈碱性，甲溶液呈酸性，因此乙中含有CO32-，甲中含有Al3+，二者反应生成氢氧化铝和CO2，所以乙是碳酸钠。银离子只能与NO3－结合，即一定有物质硝酸银。丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，且丁的溶液是中性的，所以丁是氯化钡，则甲是硫酸铝，丙是硝酸银，因此戊是溴化铵。

（2）NH4＋水解显酸性，方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）铝离子水解显酸性，CO32－水解显碱性，二者相互促进，方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

（4）检验SO42－要排除其它阴离子的干扰，所以要要加入盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明SO42－离子存在。

（5）根据题意反应后，溶液中氯离子浓度是0.5mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，溶液中银离子的是3.6×10-20 mol/L。