下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B...

下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数目一定相等

B 【解析】A不正确，因为阿伏加德罗定律只能适用于气体，因此B正确。C不正确，因为两种气体的状态无法确定。D不正确，因为强酸不一定都是相同元数的，答案选B。

考点分析：

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已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

△H-T△S<0 反应能正向自发进行

△H-T△S=0 反应达到平衡状态

△H-T△S>0 反应不能自发进行

设反应A(s) C(g) +D(g) △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A.高于409K B.低于136 K

C.高于136K而低于409K D.低于409K

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氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/ c（ClO^－）减小

B.通入具有漂白性的SO₂气体，溶液的漂白性增强

C.氯水中存在的分子、离子共5种

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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若溶液中由水电离产生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：

A． K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^—B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^—

C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—D．Na⁺、NH₄^＋、C1^-、OH^—

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下列说法正确的是：

A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7

B．室温下，V₁LpH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V₁：V₂=11:9

C．0.1mol·L^-1醋酸的pH=a，0.01mol·L^-1醋酸的pH= b，则a+1＜b

D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小

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下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol·L^-1的NaOH溶液③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液

④0.1mol·L^-1KHCO₃溶液 ⑤0.1mol·L^-1HNO₃溶液；由水电离出的c(OH^-)由大到小的顺序为：

A. ③④⑤①② B. ①②⑤③④

C. ⑤④③②① D. ③④⑤②①

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