Question

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量FeO及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。

(2)步骤②中加入H₂O₂的目的____________________________________，

沉淀II的化学式为_______________________。

(3)已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+	1.9	3.2
Cu^2+	4.7	6.7
Fe^2+	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________:

a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)₂         d.

(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热，原因是__________________________________________________________。

Answer

(1)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O（2分）；

(2)将Fe2+氧化成Fe3+（2分），  Fe(OH)3（2分）；

(3)3.2至4.7之间（2分）；  bc（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）；

(4)蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。防止CuCl2发生水解（2分）

【解析】（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。

（2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。

（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。

（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解。