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将淀粉与KI的混合液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯...

将淀粉与KI的混合液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是

A.加入碘水不变蓝色                 B.加入碘水变蓝色

C.加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀    D.加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

 

B 【解析】由于胶体不能透过半透膜,而溶液是可以的。所以如果半透膜有破损,则淀粉一定难透过半透膜,烧杯中液体中一定含有淀粉,碘和淀粉能发生显色反应,据此可以检验,答案选B。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

 

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下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2  CsCl   CBr4    CF4               B.SiO2   CsCl   CF4   CBr4

C.CsCl   SiO2   CBr4   CF4                      D.CF4    CBr4   CsCl  SiO2

 

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(16分)(一)某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉,加入200mL 6mol/L的硝酸,铁粉恰好溶解,请探究产物中铁元素价态:

(1)提出假设:

假设1:产物只有+2价铁;

假设2:___________________________________;

假设3:___________________________________。

(2)设计实验:取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管,在甲中滴加酸性KMnO4溶液;在乙中滴加KSCN溶液,观察现象,推测实验现象与结论:

①若现象为____________________,则假设1正确;

②若现象为____________________,则假设2正确;

③若现象为____________________,则假设3正确。

(二)、氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的流程为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)吸收剂X为FeCl2溶液,其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。

(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸,用蒸馏水配成50mL溶液,加入稍过量的KI溶液充分反应:6ec8aac122bd4f6e,用淀粉作指示剂,用6ec8aac122bd4f6e溶液进行滴定6ec8aac122bd4f6e,消耗Na2S2O3溶液VmL,则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe:56  Cl:35.5)

(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2,若用化学方法回收废液中的铜,简述操作要点:___________________________________________________。

 

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(17分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g),现模拟并分析该反应:

(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________:

a.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

b.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH

(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2温度下的平衡常数:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。

①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。

②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。

(4)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。

②电解开始后在电极__________________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(16分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式:___________________。

(2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________,

沉淀II的化学式为_______________________。

(3)已知:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

 Fe3+

1.9

3.2

 Cu2+

4.7

6.7

 Fe2+

7

9

步骤③中调节pH的最佳范围为____,调节溶液pH的试剂X可以是______________:

a.NaOH             b.CuO           c.Cu(OH)2         d.6ec8aac122bd4f6e

(4)步骤④的操作是___________,过滤、洗涤、干燥。

为得到无水CuCl2,步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热6ec8aac122bd4f6e,原因是__________________________________________________________。

 

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