Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是                    

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                  。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                        。

（4）F含有的化学键类型是           ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

                   。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

Answer

（14分）(1)第三周期 VIA       (2)NH4NO3  NH4NO2  NH5（任写两个）

(3) H2O； (4)离子键和共价键； NH4+ + H2ONH3•H2O + H+

 (5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、N、O、Na、S，F是硝酸铵。

（1）S的原子序数为16，所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。

（2）H、N、O三种元素形成的离子晶体的化学式为NH4NO3或NH4NO2或NH5。

（3）甲和乙分别是H2S和H2O。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的。

（4）硝酸铵中含有离子键和共价键，该化合物是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ + H2ONH3•H2O + H+。

（5）两种化合物分别是过氧化钠和水，反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。