Question

[2012·合肥二模]部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（    ）

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺   

B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

Answer

D

【解析】合金中，m(Cu)＝3.2g，n(Fe)＝3.2g/160g·mol-1×2＝0.04mol，m(Fe)＝0.04mol×56g·mol-1＝2.24g，m(O)＝5.76 g－3.2g－2.24g＝0.32g，n(O)＝0.32g/16g·mol-1＝0.02mol，由合金中铁由0价变成+2价失去电子的总物质的量等于氧气氧化部分合金得到电子的物质的量与H+反应变成H2得到电子的物质的量之和，得n(H2)×2＋n(O)×2＝n(Fe)×2，即n(H2)×2＋0.02mol×2＝0.04mol×2，解得n(H2)＝0.02mol，V(H2)＝448mL，故D项正确，B项错；有滤渣，滤液A中不存在Fe3+，A项错；样品中氧元素的物质的量总共0.02mol，CuO的物质的量最多0.02mol，质量最大0.02mol×80 g·mol-1＝1.6g，C项错。