Question

[2012·九江一模]（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+      Na^+      Cu^2+    Al^3+
阴离子	SO4^2^－   HCO3^－NO3^－   OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__        _。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                    ___。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是        moI/L。

Answer

（9分）（1）KNO3   CuSO4     （2）Na2CO3  （3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3H+

（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－  （5） 1或5

【解析】由①知，D中含Cu2+，由④知，D中含SO42－，故D为CuSO4；由②知，C中含Al3+，由③知，C中含K+，由④知，C中还含SO42－，故C为KAl(SO4)2；由②知，E中含OH－，结合③可判断出E为NaOH；由④知，A中含有HCO3－，结合③可判断A为NaHCO3；B中含K+，由④知，B中不含SO42－，结合⑤可判断B只能为KNO3。

（2）等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。

（3）KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。

（4）根据离子方程式书写的“以少定多”原理，可写出该反应的离子方程式。

（5）若NaOH不足，n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×＝0.03mol，c(NaOH) ＝＝1 moI/L；若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×2mol/L×0.02L＝0.12mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.04mol－0.01mol＝0.03mol，故c(NaOH) ＝＝5moI/L。