Question

[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（     ）

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol^-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol^-1

D．已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)      ΔH＝－701.0kJ/mol 

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)       ΔH＝－181.6kJ/mol

则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·mol-1－510kJ·mol-1＝－91 kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－91kJ·mol-1，C项错；D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l)  ΔH＝－519.4 kJ·mol-1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1，正确。