Question

[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：

（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是          （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为                             。

（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有                     。

（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：

①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                          。

②实验装置的接口顺序为：b接     ，     接     ，     接a。

③装置D的作用是             。

④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在           之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入                （填写所有试剂或用品名称）。

Answer

（12分）（1）SO2   SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O

（2）（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）

③吸收Cl2

④BD  湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）

【解析】（1）浓硫酸浸煮的目的是利用浓硫酸的强氧化性，在加热条件下将不溶于盐酸而溶于浓硫酸的有色金属溶解，浓硫酸被还原为SO2，故尾气的主要成分为SO2；SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。

（2）操作I是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯。

（3）①结合装置A可知，制取Cl2用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

②首先用装置C检验水蒸气，然后用装置D吸收Cl2，最后用装置B检验HCl气体。

④在D和B之间加入一个装置用来检验在D中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。