Question

[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向（2）所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①       D．不能确定的离子是③⑤

Answer

A

【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO32-水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32-，由于Ba2+与SO32-不能共存，故肯定不存在Ba2+；而阳离子除了Ba2+，只有Na+，根据溶液呈电中性原则，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；由于滴加氯水引入了Cl-，故原溶液中Cl-是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO32-氧化成SO42-，故SO42-是否存在也不能判断。