Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25°C时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

Answer

AD

【解析】随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。A不正确。逆反应的平衡常数是是正反应的倒数，B正确。选项C中，根据80℃时平衡常数的表达式可知，Ni（CO）4的平衡浓度为，C正确。如果80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时＞2，反应向逆反应方向进行，则此时v（正）＜v（逆），D不正确，答案选AD。