Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．下图中pH＝7时： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】A中酸性强弱是醋酸＞碳酸＞苯酚，由于酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。因此在pH相等的条件下，三份溶液中的c(Na＋)应该是③＜②＜①，A不正确。B不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)。C不正确，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－) ＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，当pH＝7时c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C不正确。D中根据物料守恒和电荷守恒可知，是正确的，答案选D。