化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．K+、Na+、Br-、AlO2-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2
D．K+、Ag＋、NH3·H2O、NO3—
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
B．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
C. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O, NaHCO3 ,NH4HCO3 , Fe(OH)3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是（ ）
A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V2＞V3＞V1＞V4 C.V3＞V2＞V1＞V4 D. V3＞V4＞V2＞V1
下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+
