I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq) △Ｈ， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
△Ｈ的△Ｈ＞0
B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
D.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
已知室 温下，AL(OH)3 的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3 。向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是（ ）
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．K+、Na+、Br-、AlO2-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2
D．K+、Ag＋、NH3·H2O、NO3—
