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一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所...

一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分燃烧,最后得到固体物质的质量为(  )

A.  20g          B .  40g      C .  58g       D.   80g

 

D 【解析】气体是0.5mol,所以分子中转移电子是0.5mol×4×2=4mol,根据电子的得失守恒可知,消耗镁是2mol,因此生成氧化镁是2mol,质量是2mol×40g/mol=80g,答案选D。
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考点分析:
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药物可以预防、诊断和治疗疾病,而中学化学中不少常用化学试剂本身就具

有药物的功效,如酚酞医药名为果桃,可治疗消化系统疾病,其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A、所有原子可能共平面   

B、能发生加聚反应生成高分子化合物

C、酚酞的水解产物中含有醇羟基

D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

 

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(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

6ec8aac122bd4f6e

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   

(2)检验“水洗”是否合格的方法是                    

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):

                    ;②                   

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

[已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62]

①CaO2的质量分数为                     (用字母表示);

②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能         (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________

 

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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

说明: 6ec8aac122bd4f6e回答以下问题:

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=    ________mol·L1

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=    ________,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是    ___mol·L1

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式   

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为    __

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____

 

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(14分)CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。

(2)化合物C中含氧官能团有_______________、______________(填名称)。

(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________________。

(4)写出A—B的化学方程式_____________________________。

(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有______________种。

①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基

(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关信息,请补充完整的合成路线流程图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)净化N2和H2时,铜屑的作用是:                       ;硅胶的作用是                 

(2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度:         ;体系中要通入适量的氢气是为了        

(3)X可能是                  (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为:                 

 

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