下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是( )
A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－
C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq) △Ｈ， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
△Ｈ的△Ｈ＞0
B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
D.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
已知室 温下，AL(OH)3 的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3 。向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是（ ）
