有关下图所示化合物的说法正确的是（ ）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D．1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应
常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O
下列说法正确的是( )
A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )
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甲 |
乙 |
丙 |
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丁 |
戊 |
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是( )
A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－
C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq) △Ｈ， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
△Ｈ的△Ｈ＞0
B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
