Question

（10分） 如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：

⑴A中X的转化率α（A）      。

⑵A，B中X的转化率关系：α（A）     α（B）（填“>”、“<”、“=”）。

⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为    L（连通管中气体体积不计）。

Answer

(1)40%  (2)>  (3)2.6a 

(4)c  正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。

【解析】（1）           X + Y2Z + W

起始量（mol）           1   1     0   0

转化量（mol）           a   a     2a  a

平衡量（mol）        1－a  1－a   2a  a

因此有2/(2+a)=1/1.2，解得a＝0.4mol

所以X的转化率是40％

（2）由于反应是体积增大的，所以在反应过程中A中的压强大于B中的压强。压强大，有利于平衡向正反应方向移动，转化率大，即A中X的转化率大于B中X的转化率。

（3）打开K之后，起始物质的物质的量之比是相同的，因此平衡是等效的。所以根据已知可知，平衡时容器的总体积应该是是1.2 a L×3＝3.6aL，则A中的体积是3.6aL－aL=＝2.6aL。