下列离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + ...

下列离子方程式正确的是

A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应2Al³⁺+ 3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2[Al(OH)₄]^－

B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

A 【解析】B不正确，此时的生成物是碳酸氢钠。C中电子的得失不守恒，不正确。D中氯气的还原产物是氯化氢，不正确，因此正确的答案选A。

考点分析：

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A ①③ B ③④ C ①② D ①③④

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把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH₃ 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl₂,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A. mol.l^-1B. mol.l^-1C.　mol.l^-1D. mol.l^-

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已知下列热化学方程式：

CH₄(g)+O₂(g)= C0₂(g)+H₂O(1)；∆H =-445.15kJ·mol^-1

CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)； ∆H=-607.3kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)； ∆H =-890.3 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)十2H₂O(g)； ∆H =-802.3 kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热为

A．445.15 kJ·mol^-1 B．607．3 kJ·mol^-1 C．890．3 kJ·mol^-1 D．802．3 kJ·mol^-1

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鉴别Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是

A．AgNO₃、HNO₃ B．BaCl₂、HCl、Ca(OH)₂

C．BaCl₂、AgNO₃ D．BaCl₂、HCl、品红

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下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A．硫酸与磷酸钙反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水

C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中

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