相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
下列离子方程式正确的是
A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2[Al(OH)4]－
B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A ①③ B ③④ C ①② D ①③④
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
A.
mol.l-1
B.
mol.l-1 C.
mol.l-1 D.
mol.l-
已知下列热化学方程式：
CH4(g)+O2(g)=
C02(g)+H2O(1)；∆H
=-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；
∆H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； ∆H =-890.3 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)； ∆H =-802.3 kJ·mol-1
则CH4的燃烧热为
A．445.15 kJ·mol-1 B．607．3 kJ·mol-1 C．890．3 kJ·mol-1 D．802．3 kJ·mol-1
鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是
A．AgNO3、HNO3 B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2
C．BaCl2、AgNO3 D．BaCl2、HCl、品红
