在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O...

在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1∶8 　　 B．8∶1 　C．1∶5 　　D．5∶1

C 【解析】高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 ，答案选C。

考点分析：

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实验室配制1mol·L^－¹盐酸250mL，下列不需用的仪是：

A．250ml容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

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下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K＋、HCO 、I－、Na＋ B．H＋、Br－、NO、Ag＋

C．Na＋、MnO 、SO 、K＋ D．Na＋、CO 、Cl－、H＋

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相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

A．1∶1∶1 　　　　 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 　　　　 D．6∶3∶2

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下列离子方程式正确的是

A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应2Al³⁺+ 3SO₄^2-+3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2[Al(OH)₄]^－

B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

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