2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：
2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是
A．KIO3中I的化合价是+5 B．KIO3和NaCl都是强电解质
C．KIO3作氧化剂发生还原反应 D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到FeCO3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成
的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是
。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
的操作是 。
（5）已知锻烧的化学方程式是
。现锻烧464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是 kg。
（１０分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。
已知：C + H2O
CO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO2
2CO
试回答下列问题:
① 装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ；
② 根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性；
③ 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。
（１2分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。
（6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。
（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
