Question

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　)

A．0.4 mol       B．0.6 mol       C．0.8 mol       D．1.2 mol

Answer

A

【解析】设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则：

2SO2 ＋ O2  2SO3

起始量 2x 3x 4x

变化量 2m m 2m

平衡量 2x－2m 3x－m 4x＋2m

由题意得解得

所以再次达到平衡时：

n(SO2)＝2×0.3 mol－2×0.1 mol＝0.4 mol。