Question

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                                           B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃                              D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

Answer

D

【解析】根据题目信息不管化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③－②＋①×3得

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，该反应的ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q＝0.5×(3Q1－Q2＋Q3)＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。